Question

一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/L N₂与3.0mol/L H₂合成氨，反应到2s时测得NH₃的浓度为0.8mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）

• A、0.2 mol/（L?s）
• B、0.4 mol/（L?s）
• C、0.6 mol/（L?s）
• D、0.8 mol/（L?s）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据氨气浓度的变化量计算参加反应的氢气的物质的量浓度，再根据v=

△c

△t

计算v（H₂）．

解答： 解：2s时测得NH₃的浓度为0.8mol/L，则氨气物质的量浓度变化量为0.8mol/L，则消耗的氢气的物质的量浓度是1.2mol/L，所以

1.2mol/L

2s

=0.6mol/（L?s）．
故选C．

点评：本题考查学生化学反应速率的计算方法知识，注意公式的记忆和应用是关键，难度不大．