Question

从下列事实所得出的解释或结论不正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在低温下不能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度不一定降低

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：A、反应不能自发进行，△H-T△S＞0；
B、加压平衡向体积减小的方向移动，但新平衡比原平衡压强大；
C、反应开始时，温度升高对反应速率的影响比硫酸浓度减小对反应速率的影响大；
D、增大反应物的浓度使平衡正向移动时，反应物浓度不减小．

解答： 解：A、反应不能自发进行，则△H-T△S＞0，△H＞0，只有T数值不大时，才能保证△H-T△S＞0，另外，据方程式分析2mol气体生成5mol气体，故A正确；
B、据勒夏特列原理，压缩气体的体积使其压强增大，平衡向气体体积减小的生成N₂O₄方向移动，但新平衡比旧平衡压强大，故B错误；
C、反应开始时，温度升高对反应速率的影响比硫酸浓度减小对反应速率的影响大，所以，开始时反应速率加快，故C正确；
D、当增大反应物浓度时，平衡正向移动，但增大浓度的反应物的浓度在新的平衡中比原平衡大，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查反应自发的条件、勒夏特列原理的应用、影响化学反应速率的因素等等，题目有一定难度，需要认真思考．