题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向KI溶液中滴加稀硫酸 O2+4H++4I-═2H2O+2I2 |
| B、向水玻璃（硅酸钠溶液）中通入足量二氧化碳有沉淀产生SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
| C、钠与水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、氯气溶于水Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应，生成碘和水；
B．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
C．电子不守恒；
D．HClO在离子反应中保留化学式．
B．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
C．电子不守恒；
D．HClO在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．向KI溶液中滴加稀硫酸的离子反应为O2+4H++4I-═2H2O+2I2，故A正确；
B．向水玻璃（硅酸钠溶液）中通入足量二氧化碳有沉淀产生的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
B．向水玻璃（硅酸钠溶液）中通入足量二氧化碳有沉淀产生的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中只含有离子键的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H-H键键能为436kJ?mol-1，H-N键键能为391kJ?mol-1．根据热化学方程式3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则N≡N键的键能约为（ ）
| A、431 kJ?mol-1 |
| B、946 kJ?mol-1 |
| C、649 kJ?mol-1 |
| D、896 kJ?mol-1 |
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法不正确的是（ ）| A、C（s、金刚石）C═（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1 |
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| C、1mol金刚石完全燃烧放出的能量比1mol石墨完全燃烧放出的能量多 |
| D、金刚石的稳定性强于石墨 |
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚 |
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一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/L N2与3.0mol/L H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ）
| A、0.2 mol/（L?s） |
| B、0.4 mol/（L?s） |
| C、0.6 mol/（L?s） |
| D、0.8 mol/（L?s） |
有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2 mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、0.1 mol/L |
| D、0.05 mol/L |