Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、1.0×10^-3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• D、相同温度下，1 mol?L^-1氨水溶液与0.5 mol?L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比是2：1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，两者之比为：

10-4.5

10-6.5

=100；
C、1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0，溶液不可能呈碱性；
D、弱电解浓度越大电离越小，1 mol?L^-1氨水溶液的电离度为α1与0.5 mol?L^-1氨水溶液的电离度为α2（其中α1＜α2），则c（OH^-）之比是1×α1：0.5×α2＜2．

解答： 解：A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大，则a＜b，故A错误；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，两者之比为：

10-4.5

10-6.5

=100，故B正确；
C、1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0，溶液不可能呈碱性，故C错误；
D、弱电解浓度越大电离越小，1 mol?L^-1氨水溶液的电离度为α1与0.5 mol?L^-1氨水溶液的电离度为α2（其中α1＜α2），则c（OH^-）之比是1×α1：0.5×α2＜2，故D错误；故选B．

点评：本题考查电解质溶液中PH的简单计算，不管酸溶液如果加水稀释永远呈酸性，溶液的性质不变．