题目内容

13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C．25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

分析 A、白磷中含6条P-P键，甲烷中含4条C-H键；
B、S2、S4、S8均由S原子构成；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气．

解答 解：A、白磷中含6条P-P键，甲烷中含4条C-H键，故0.1mol白磷和0.1mol甲烷中含有的共价键条数不同，故A错误；
B、S2、S4、S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，反应转移0.2NA个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO
4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是
①加入硝酸银溶液     ②加入氢氧化钠溶液    ③加热④加入蒸馏水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氢氧化钠醇溶液（　　）
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③
1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D．检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳原子的数目为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
D．在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.1NA
18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
C．Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
D．工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W
5．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
2．能正确表达下列反应的离子方程式为（　　）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
13．下列叙述正确的是（　　）
A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鉴别这两种物质
C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液不褪色
D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42-

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