题目内容

3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

分析 单键只含有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合分子中的化学键分析．

解答 解：A．CO2中含有2个双键，则σ键和π键数目比为1：1，故A错误；
B．C2H4分子四个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个π键，则σ键和π键数目比为5：1，故B错误；
C．HCN的结构为H-C≡N，分子中含有一个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为1：1，故C错误；
D．HCHO分子中含有2个碳氢σ键、1个碳氧σ键和1个π键，则σ键和π键数目比为3：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是（　　）
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4
3．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（　　）
A．自然界化合态硫主要以硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含CuS
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．常温下，18.4 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
11．A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A．A与D可形成气态化合物DA、DA2．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．Y溶于水能完全电离．已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等．请回答：
（1）甲的电子式为．
（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=11：9．
（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子．请写出它的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O．
18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．因为溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6
B．漂白粉是混合物，其成分为次氯酸钠和氯化钠
C．碳铵是常用的化学肥料，与草木灰混合使用效果更好
D．常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断错误的是（　　）
A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
B．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
15．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
实验操作和现象实验结论
A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快
C向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C．25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

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