题目内容
6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列说法不正确的是（ ）| A． | 升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 | |
| B． | 使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 | |
| C． | 使用催化剂可以降低反应的活化能 | |
| D． | 升高温度，上述反应的平衡常数会增大 |
分析 A．升高温度，活化分子的百分数增大；
B．使用催化剂，降低反应需要的能量；
C．使用催化剂，改变反应的途径，增大反应速率；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．
解答 解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，则正、逆反应速率都加快，故A正确；
B．使用催化剂，降低反应需要的能量，则活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；
C．使用催化剂，改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应的平衡常数减小，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、催化剂对反应速率、平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．
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