题目内容
2.下列八种物质:①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是( )| A. | ①③④⑤⑦ | B. | ②④⑤⑦ | C. | ④⑤ | D. | ①⑤⑦ |
分析 含碳碳双键、三键、-CHO的有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色,以此来解答.
解答 解:①丙烯含碳碳双键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色,故选;
②甲苯能被高锰酸钾氧化,与溴水不反应,故不选;
③聚氯乙烯不含碳碳双键,与高锰酸钾、溴水均不反应,故不选;
④乙醇含-OH,能被高锰酸钾氧化,与溴水不反应,故不选;
⑤丙炔含碳碳三键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色,故选;
⑥乙酸乙酯与高锰酸钾、溴水均不反应,故不选;
⑦环己烯含碳碳双键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色,故选;
⑧溴乙烷与高锰酸钾、溴水均不反应,故不选;
故选D.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物性质的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )
| A. | 溶液呈电中性,胶体带有电荷 | |
| B. | 溶液中溶质微粒的运动是有规律的,胶体中分散质微粒的运动是布朗运动 | |
| C. | 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 | |
| D. | 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光路 |
13.短周期主族元素A、B,C、D的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同.下列说法正确的是( )
| A. | 氢化物的稳定:B>C | |
| B. | 简单离子的半径:D>C | |
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| D. | BC2、D2C3中化学键类型相冋 |
10.在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加入一定量铁粉,反应完成后过滤,滤渣全部是Cu,则关于滤液成分的说法,正确的是( )
| A. | 肯定含有Fe3+和Fe2+,肯定没有Cu2+ | |
| B. | 肯定含有Fe3+,肯定没有Cu2+,可能含Fe2+ | |
| C. | 肯定含有Cu2+,肯定没有Fe3+,可能含有Fe2+ | |
| D. | 肯定含有Fe2+,肯定没有Fe3+,可能含有 Cu2+ |
17.质量分数为35%,密度为1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为( )
| A. | 0.044mol/L | B. | 0.44mol/L | C. | 4.4mol/L | D. | 44mol/L |
7.X、Y、Z三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,X是本周期原子半径最大的元素,Y的最高价氧化物的水化物与X、Z的最高价氧化物的水化物都能反应,Z的单质是一种黄绿色气体.下列说法不正确的是
( )
( )
| A. | X是第IA元素,Y的最高正价是+3价 | |
| B. | Z是周期表中非金属性最强的元素 | |
| C. | 化合物XZ中含有离子键 | |
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14.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0.一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是( )
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A. | 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol•L-1•min-1 | |
| B. | 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正) | |
| C. | 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,c(Z)=0.24 mol•L-1 | |
| D. | 该温度下此反应的平衡常数:K=1.44 |
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
| A. | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,转移4NA个电子 | |
| B. | 标准状况下,22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA | |
| C. | 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.5NA | |
| D. | 一定条件下,2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA |