题目内容
14．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（ ）| A． | Ag+的浓度不再改变 | |
| B． | Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等 | |
| C． | AgCl的质量不再减少 | |
| D． | Ag+与Cl-的物质的量比为1：1 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、Ag+的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，电离达平衡状态，故A正确；
B、Ag+的生成速率和Ag+，等效于AgCl生成Cl-的速率，与Cl-结合生成AgCl的速率相等，正逆反应速率相等，电离达平衡状态，故B正确；
C、AgCl的质量不再减少，说明电离达平衡状态，故C正确；
D、只要反应发生就符合，Ag+与Cl-的物质的量比为1：1，不能说明该电离达到平衡状态，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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2．
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