题目内容
6．已知：
，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为（ ）| A． | 甲醇 | B． | 甲醛 | C． | 乙醛 | D． | 甲酸 |
分析 由转化可知，甲能被氧化，也能被还原，且甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为HCHO，丁为甲酸甲酯，以此来解答．
解答 解：由转化可知，甲能被氧化，也能被还原，且甲、乙、丁均能发生银镜反应，则均含-CHO，乙与丙发生酯化反应生成丁为甲酸甲酯，则甲为HCHO，乙为HCOOH，丙为甲醇，
故选D．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握甲为甲醛、且甲、乙、丁均含-CHO为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
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14．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（ ）
| A． | Ag+的浓度不再改变 | |
| B． | Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等 | |
| C． | AgCl的质量不再减少 | |
| D． | Ag+与Cl-的物质的量比为1：1 |
1．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl- | |
| B． | 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 | |
| C． | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 | |
| D． | 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止 |
11．某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电子从锌片经导线流向铜片 | B． | H+向负极移动 | ||
| C． | 一段时间后，铜片质量减轻 | D． | 锌片发生还原反应 |
18．关于有机物说法正确是的（ ）
| A． | 有机物可分烃和烃的衍生物 | |
| B． | 含C化合物就是有机物 | |
| C． | 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 | |
| D． | 有机物都能燃烧 |
．
在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为
．
10．为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
玻璃仪器：①试管②胶头滴管．
（3）此实验的结论为同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减．
（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．
此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
此实验的结论为氧化性Cl2＞S．
| 实验步骤 | 实验现象[ |
| ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 | A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色 |
| ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 | B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色 |
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
玻璃仪器：①试管②胶头滴管．
（3）此实验的结论为同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减．
（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．
此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
此实验的结论为氧化性Cl2＞S．