题目内容
将0.5molFeCl2加入KMnO4溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，则溶液中KMnO4的物质的量为（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.2mol |
| C、0.3mol |
| D、0.4mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：将0.5molFeCl2加入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合氧化还原反应得失电子数目相等计算．
解答：
解：将0.5molFeCl2加入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，
设KMnO4为xmol，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：0.5mol×（3-2）=xmol×（7-2），
x=0.1，
故选A．
设KMnO4为xmol，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：0.5mol×（3-2）=xmol×（7-2），
x=0.1，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算，难度中等．
练习册系列答案
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