在25℃.101kPa条件下.将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中.使其完全燃烧.干燥后.恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积是15L.则原CO和H2的混合气中V(CO)＝ L. V(H2)＝ L. (2)若剩余气体的体积为aL.则a的取值范围是 . (3)若剩余气体的体积为a L.则原CO和H2的混合气中V(CO)︰V(H2)＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）＝ L， V（H₂）＝ L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）︰V（H₂）＝。

(1)5 5 (2)10＜a＜20 (3)（a－10）︰（20－a）

练习册系列答案

寒假乐园河北少年儿童出版社系列答案

寒假作业贵州科技出版社系列答案

学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

相关题目

已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s） △H1 =－414KJ/mol

② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s） △H2 =－511KJ/mol 则下列说法正确的是：

A．等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（）。

A．1∶2　　 B．2∶3 C．3∶4　　 D．8∶9

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）。

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )

A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放

B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体

D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

试题分类