题目内容


已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol


D


练习册系列答案
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下列各组离子能够大量共存的是（  ）

  A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-  

  B. 能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

  C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

  D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03-  ；

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性:HCl＞HI     B．原子半径：Na＞Mg  

C．酸性:H2SO3＞H2SO4      D．还原性：  S2-＞Cl-

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找        

  b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

   反应A：

      已知：

     ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是                  

 ② 反应A的热化学方程式是__            

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

      ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___      ___。

某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（      ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（    ）

A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

B. HNO2是共价化合物

C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

D. HNO2溶液不与NaCl反应

A．①②       B．①③       C．③④      D．②④

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

  A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是             。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝           。

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