题目内容


化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放

B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体

D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理


【知识点】化学与生活 D2  H4

【答案解析】D解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，A正确；B正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，D错误。

【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。


练习册系列答案
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在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是             。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝           。

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（        ）

　　A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a    

　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

　　B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a      

　　C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

　　D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a      

　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

  ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（            ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________                               。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（        ）；表示中和热的热化学方程式有（          ）。

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是

三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是

A、NH4F的还原性比NH3强        

B、NF3的氧化性比F2强

C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：

(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

  （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（   ）                                

A．△H1>△H2>△H3         B．△H1<△H3<△H2   

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1>△H3>△H2

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