题目内容


根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是                      （    ）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒   

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂   

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁


D


练习册系列答案
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已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

  A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是             。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝           。

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－ 

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4


I、（1）下列物质中属于强电解质的是           ；（2）属于弱电解质的

是           ；（3）属于非电解质的是             。（填序号）  

     ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）      

                                                             

（2）反应中，被还原的物质是            ，Cr2(SO4)3是          剂。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）        B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）     D．氯水是否失效（pH试纸）

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（        ）

　　A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a    

　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

　　B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a      

　　C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

　　D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a      

　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：

(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

  （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

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