题目内容
已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s） △H1 =－414KJ/mol
② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s） △H2 =－511KJ/mol 则下列说法正确的是：
A．等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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xC+2D。过5分钟后反应达平衡，这时生成1摩D，C的平均反应速度是0．1摩／(升·分)。下列说法错误的是：
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
请回答下列问题： 700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025
mol/（L·min），下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2