题目内容
12．除去乙烷中乙烯的办法是（ ）| A． | 点燃 | B． | 通过溴水 | C． | 通过氢气 | D． | 通过石灰水 |
分析 乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，以此来解答．
解答 解：A．二者均燃烧，不能除杂，故A错误；
B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，故B正确；
C．易引入新杂质氢气，故C错误；
D．二者均与石灰水不反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
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2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打在生活中可用做发酵粉 | |
| B． | 硅胶可用作食品中的干燥剂 | |
| C． | 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 | |
| D． | 二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维 |
3．在如图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）
| A． | ①②③⑤⑧ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ④⑥⑦ |
20．
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A． | 石墨电极上产生氧气 | |
| B． | 铜电极发生还原反应 | |
| C． | 铜电极接直流电源的正极 | |
| D． | 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞R＞Z | |
| B． | R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R | |
| D． | W与X形成的是离子化合物 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L-1 | |
| B． | 将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其浓度为lmol•L-1 | |
| C． | 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 将浓度为0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1mol•L-1 |
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
4．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（ ）
| A． | 硝酸 | B． | 乙醇 | ||
| C． | 少量硝酸和硝酸银混合溶液 | D． | 盐酸 |
5．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的是（ ）
| A． | 加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象 | |
| B． | 向两种相同浓度的盐溶液中滴入稀盐酸，观察反应的剧烈程度 | |
| C． | 向两种相同浓度的盐溶液中滴入酚酞，观察颜色 | |
| D． | 向两种相同浓度的盐溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察现象 |