Question

2．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• B． c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
• C． c（H₂CO₃）=2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• D． c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，而且电离程度较小，以第一步电离为主；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．碳酸溶液中存在的离子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则溶液中的电荷守恒为c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，而且电离程度较小，以第一步电离为主，所以溶液中碳酸分子的浓度最大，则c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，主要以碳酸分子的形式存在，所以c（H₂CO₃）≠2c（H⁺）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．碳酸溶液中存在的离子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则溶液中的电荷守恒为c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质电离及多元弱酸多步电离特点、溶液中微粒浓度之间的关系，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．