下列有机物的系统命名正确的是( )A．:3-甲基-2-戊烯B．:2-甲基-3-丁炔C．:1.3.4-三甲苯D．:3.3-二甲基-4-乙基戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	：3-甲基-2-戊烯		B．	：2-甲基-3-丁炔
	C．	：1，3，4-三甲苯		D．	：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

分析判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

解答解：A．符合命名规则，故A正确；
B．从距离三键近的一端命名，名称为3-甲基-1-丁炔，故B错误；
C．取代基的位次和不是最小，名称为1，2，4-三甲苯，故C错误；
D．主链不是最长，名称为3，3，4-三甲基已烷，故D错误；
故选A．

点评本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

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FeCl₂＞HI＞H₂SO₃

HI＞FeCl₂＞H₂SO₃

H₂SO₃＞HI＞FeCl₂

FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

3．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na₂S0₄溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，其工作原理如图所示（c、d均为惰性电极）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电路中电子流向为a→d→c→b
	B．	电极b为负极，电极反应式为O₂+4e^一=2O^2-
	C．	电解后烧杯中溶液pH增大
	D．	理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等

20．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）．
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其K_sp=2.0×10^-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：

①在粗硝酸钙浊液中，c（Ca²⁺）≈0.1mol/L，则其中c（PO₄^3-）约为1.414×10^-15mol/L
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．
①NO₃^-在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H⁺+2e^-=H₂），使碱性增强，同时NH₄⁺通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨气．

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH^-+H⁺═H₂O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

17．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（　　）

	A．	金属性最强的是铯
	B．	密度随核电荷数的增加而增大
	C．	单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
	D．	最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

4．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
①Na₂O₂2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
②Na₂O4Na+O₂═2Na₂O．

1．下列有关物理量的表达中正确的是（　　）

	A．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
	B．	1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数
	C．	若气体摩尔体积为22.4 L•mol^-1，则所处条件为标准状况
	D．	常温下，将4gNaOH溶于100mL水中得到溶质浓度1mol/L的溶液

2．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
	C．	c（H₂CO₃）=2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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