下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是( )A．反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B．氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2OC．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率.又能提高原料利用率或转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　　）

	A．	反应Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃•H₂O+8H₂O过程中的能量变化情况符合如图
	B．	氢氧燃料电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O
	C．	化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
	D．	催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

分析 A．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应为吸热反应；
B．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水；
C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变；
D．催化剂对化学平衡移动无影响．

解答解：A．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，图象符合，故A正确；
B．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水，其反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O，故B正确；
C．化学平衡状态是正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，故C正确；
D．催化剂能加快化学反应速率，但是催化剂对化学平衡移动无影响，所以不能提高原料利用率或转化率，故D错误．
故选D．

点评本题考查了化学反应与能量、原电池反应、化学平衡状态和平衡移动的影响因素，题目难度不大，侧重于基本概念和基本原理的考查．

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1．下列有关物理量的表达中正确的是（　　）

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2．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
	C．	c（H₂CO₃）=2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞R＞Z		B．	最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
	C．	X与W形成的是离子化合物		D．	气态氢化物的热稳定性：Y＞R

6．如图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

（1）B、I代表的物质化学式分别为KBr、AgBr．
（2）写出反应①②的离子方程式：
①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②3I₂+6 OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3 H₂O
（3）选出实验室保存C单质的注意事项BD （A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：在表面覆盖一层水．
（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为I₂＞Br₂＞Cl₂（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O．

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
	B．	W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
	C．	原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
	D．	WX与ZX中的化学键类型相同

3．在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是（　　）

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