题目内容
12．画出硫离子的离子结构示意图
．
分析 硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图．
解答 解：硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，
故答案为：．
点评 本题考查了离子结构示意图的书写，题目难度不大，明确粒子结构示意图的表示方法为解答关键，试题侧重 基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | B． | c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3） | ||
| C． | c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | D． | c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$） |
3．在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- | |
| C． | 在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等 | |
| B． | 常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大 | |
| C． | NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L-1盐酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
7．在节日里燃放的烟花能够在空中绚丽地绽放，以下说法中不正确是（ ）
| A． | 烟花的主要成分黑火药是中国古代四大发明之一 | |
| B． | 烟花爆炸时发生化学变化，释放出热量和气体，把烟花弹射至高空 | |
| C． | 金属镁或金属铝的粉末作为烟花的发光剂在燃烧时发生化学变化，发出白炽的强光 | |
| D． | 金属氧化物作为烟花的发色剂，在火焰中灼烧时发生化学变化，显现出独特的颜色 |
4．
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
| 较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
| Na+ | 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+ |
| [Al（OH）4]- | 取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解 |
| 空 | 空 |
11．2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（ ）
| A． | 使用大量水 | B． | 使用泡沫式灭火器 | ||
| C． | 使用黄沙 | D． | 使用干粉（NaHCO3） |
8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（ ）
| A． | 1mol | B． | 1.33mol | C． | 0.667mol | D． | 0mol |
9．已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2 二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．
[设计实验]
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
[实验过程]
根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ 正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：不能，因为SO3与B中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2．
（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有排水量气法测定气体的体积时量筒和广口瓶中液面变化和压强变化对液体体积的读数会产生误差．
（写出一种即可）
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
相关数据如下：
请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
第二组：2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2 二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．
[设计实验]
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
[实验过程]
根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ 正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：不能，因为SO3与B中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2．
（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有排水量气法测定气体的体积时量筒和广口瓶中液面变化和压强变化对液体体积的读数会产生误差．
（写出一种即可）
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
相关数据如下：
| 实验小组 | 称取CaSO4 的质量（g） | 装置D增加 的质量（g） | 量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL） |
| 一 | 4.08 | 2.56 | 224 |
| 二 | 5.44 | 2.56 | 448 |
第二组：2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．