题目内容

7．短周期元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）确定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式SO3；该分子中中心原子以sp2杂化，是非极性分子，分子构型平面三角形．
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式H2SO4、H2SO3，并比较酸性强弱：H2SO4＞H2SO3．

分析 负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H2X，令X的相对分子质量为a，则$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO2和YO3，YO2和YO3中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则$\frac{b}{b+32}$=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO2和SO3．据此分析．

解答 解：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H2X，令X的相对分子质量为a，则$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO2和YO3，YO2和YO3中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则$\frac{b}{b+32}$=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO2和SO3
（1）Y为S元素，S元素在周期表中的位置为第3周期、ⅥA族，
故答案为：第3周期、ⅥA族；
（2）由分析可知X的质量分数为60%的化合物为为SO3，S原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，S原子为sP2杂化，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形，分子结构对称，是非极性分子．
故答案为：SO3；非极性；平面三角形；
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H2SO4、H2SO3，酸性强弱为H2SO4＞H2SO3．
故答案为：H2SO4；H2SO3；H2SO4＞H2SO3．

点评 本题考查根据计算推断元素、核外电子排布、分子结构与极性、物质性质等，难度中等，解题的关键是根据题目信息计算推断元素，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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