Question

16．已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：
（1）加Zn粒有大量气体生产，
（2）加入Fe₂O₃后溶液变黄色
（3）加入Cu（OH）₂固体后溶液变蓝色，
（4）加入NaHCO₃后有大量气泡产生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀．
请你用离子方程式解释上述实验现象．

Answer 1

分析 （1）Zn粒与氢离子反应生成氢气，则会有大量气体生成；
（2）加入Fe₂O₃后，氢离子与氧化亚铁反应生成铁离子，溶液变黄色；
（3）加入Cu（OH）₂固体后，氢氧化铜与氢离子反应生成硫化铜，溶液变蓝色；
（4）加入NaHCO₃后，碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳气体；
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为1：1．

解答 解：NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，
（1）加Zn粒后，Zn与氢离子发生反应：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，会有大量气体生成，
故答案为：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑；
（2）加入Fe₂O₃后发生反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反应生成了铁离子导致溶液变黄色，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）加入Cu（OH）₂固体后，氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子，溶液变蓝色，发生反应为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）加入NaHCO₃后，碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳气体，会有大量气泡产生，发生反应为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，二者物质的量相等，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．