题目内容

11．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是隔热、减少实验过程中热量的损失．
（2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．

分析 （1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）为了保证HCl完全反应，碱应过量；温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大．

解答 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快．

点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①写出装置I中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减小（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．
2．放热且熵增的反应一定能自发进行√（判断对错：对的打“√”错的打“×”）
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亚铁与溴水反应  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜和醋酸反应：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．稀硝酸和石灰乳反应：H++OH-═H2O
16．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：
（1）加Zn粒有大量气体生产，
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色
（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
请你用离子方程式解释上述实验现象．
3．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
则NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸热反应（填“吸热”或“放热”），其反应热的热效应值△H=16.3kJ/mol．
20．Ⅰ、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是BCD
A．过滤法         B．蒸馏法      C．膜分离法       D．离子交换法
Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯    B．泥三角   C．坩埚   D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．石棉网
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）过程②中要充入适量Cl2，因为如果Cl2过量，过量的Cl2会氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述D步操作中倒转漏斗用力振荡的目的是：使两种液体充分接触；
b．上述操作的正确顺序是：CBDAHGEF（填序号）．
（5）请你用一种简单的实验方法检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，其中有C处其错误．
A．1           B．2              C．3            D．0．
1．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构）有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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