题目内容

8．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

分析 三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．

解答 解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） Q1 kJ，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l） Q2 kJ，
③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g） Q3kJ，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
所以Q1、Q2、Q3三者关系为：Q1＞Q2＞Q3，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子．
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亚铁与溴水反应  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
16．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：
（1）加Zn粒有大量气体生产，
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色
（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
请你用离子方程式解释上述实验现象．
3．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
则NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸热反应（填“吸热”或“放热”），其反应热的热效应值△H=16.3kJ/mol．
13．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
A．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．将Cl2和HCl通入饱和食盐水可以得到纯净的Cl2
D．用排水集气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
20．Ⅰ、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是BCD
A．过滤法         B．蒸馏法      C．膜分离法       D．离子交换法
Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯    B．泥三角   C．坩埚   D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．石棉网
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）过程②中要充入适量Cl2，因为如果Cl2过量，过量的Cl2会氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述D步操作中倒转漏斗用力振荡的目的是：使两种液体充分接触；
b．上述操作的正确顺序是：CBDAHGEF（填序号）．
（5）请你用一种简单的实验方法检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，其中有C处其错误．
A．1           B．2              C．3            D．0．
17．下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D．Ca（OH）2溶液和盐酸
2．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点正确  （填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是O2和NH3．

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