题目内容

4．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）
A．Cl2B．氯水C．漂白粉溶液D．Na2O2的水溶液

分析 具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，但干燥的氯气没有漂白性，具有漂白性的物质如HClO、NaClO、漂白粉、双氧水、过氧化钠的水溶液等，以此来解答．

解答 解：氯水、漂白粉溶液、Na2O2的水溶液均具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色，
而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，
故选A．

点评 本题考查氯气的性质及漂白性，为高频考点，把握干燥的氯气不具有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性为解答的关键，注意规律性知识的归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可以发生水解的是①②（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．向④中加入水稀释，c（H+）将增大
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
（6）若将①和②的溶液等体积混合，请写出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
（7）若将③和④的溶液按1：2体积混合，溶液后呈碱性，请写出该混合溶液的粒子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
12．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量都是98g/mol
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亚铁与溴水反应  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
9．25℃时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显中性，PH=7，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的PH=13，水的离子积常数不变 （填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数变大 （填变小、不变、变大）．
16．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：
（1）加Zn粒有大量气体生产，
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色
（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
请你用离子方程式解释上述实验现象．
13．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
A．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．将Cl2和HCl通入饱和食盐水可以得到纯净的Cl2
D．用排水集气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅
C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

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