Question

17．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.01 mol•L^-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H₂的起始速率相等
• B． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D． 将0.1 mol的CH₃COOH和0.1 mol的CH₃COONa溶于水中，配成1L混合溶液．测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH₃COO^-]＜[Na⁺]

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，部分电离，硫酸是强电解质，完全电离，酸中氢离子浓度越大开始时反应速率越大；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．常温下pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断．

解答 解：A．酸中氢离子浓度越大开始时反应速率越大，醋酸是弱电解质，部分电离，硫酸是强电解质，完全电离，等物质的量浓度的醋酸和硫酸，硫酸中氢离子浓度大于醋酸，所以反应速率硫酸大于醋酸，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故B正确；
C．常温下pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以[OH^-]＞[H⁺]，结合电荷守恒得：[Cl^-]＜[NH₄⁺]，弱电解质电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，则[OH^-]＜[H⁺]，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合电荷守恒得[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，弱电解质电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒及物料守恒的灵活运用，注意溶液导电能力、反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．