题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化
B．根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物
C．根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
D．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体

分析 A．氧化还原反应的特征是元素化合价变化；
B．根据构成物质的种类多少，把物质分为纯净物和混合物；
C．熔融状态导电性也是化合物分为电解质和非电解质的依据；
D．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小．

解答 解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，也是判断的依据，故A正确；
B．根据构成物质的分子多少，把物质分为纯净物和混合物，不是元素种类，故B错误；
C．区别电解质和非电解质的方法在熔融状态下的导电性，也可以区分化合物，故C错误；
D．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm-100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的特征类型应用，分散系的本质特征，电解质非电解质的本质区别，混合物的组成特征，基础题，需要熟练掌握．

练习册系列答案
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12．下列实验方法正确的是（　　）
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2
C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
13．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐减弱
C．阴离子的还原性逐渐减弱D．气态氢化物稳定性逐渐增强
10．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（　　）
A．FeCl2B．Na2SC．Na2O2D．SO2
17．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D．将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH3COO-]＜[Na+]
7．下列说法中正确的是（　　）
①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧
③Fe2O3可以做油漆的颜料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多．
A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤
14．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是H2SO4；操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）生成气体X的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B
A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水     C．浓硝酸    D．氯水
（4）已知：
物质Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时的pH2.34.8
完全沉淀时的pH3.76.7
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D：
A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7-4.8．
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．
11．下列物质见光不会分解的是（　　）
A．（NH4）2SO4B．HClOC．HNO3D．AgNO3
17．有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA

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