题目内容
6．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有一个取代基，②能与NaHCO3反应生成CO2，则满足条件的该有机物的同分异构体有（ ）| A． | 6 | B． | 5 | C． | 4 | D． | 2 |
分析 能与NaHCO3反应生成CO2，说明其分子中含有-COOH，C10H12O2的不饱和度为$\frac{10×2+2-12}{2}$=5，苯环和羧基的不饱和度为5，则其它结构都是链状单键，然后结合苯环上有1个取代基判断其可能结构．
解答 解：分子式为C10H12O2，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：-COOH，根据分子组成可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，另外还含有：10-6-1=3个C，苯环上有一个取代基，则相当于用-COOH和苯环取代”-CH2-CH2-CH2-“上的H原子，
如图：
，取代同一C上的H原子有2种：①（或③）、②，取代不同C上的H原子有2种：①②、①③和②③，
所以满足条件的有机物的结构简式总共有2+3=5种，
故选C．
点评 本题考查了有机物同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键．
练习册系列答案
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16．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+（ ）□（未配平），（已知：As2S3 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是（ ）
| A． | 配平后水的化学计量数为4 | |
| B． | 反应后溶液呈酸性 | |
| C． | 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 | |
| D． | 氧化产物为AsO43-和SO42- |
17．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] | |
| C． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+] | |
| D． | 将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH3COO-]＜[Na+] |
14．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是H2SO4；操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）生成气体X的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）已知：
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7-4.8．
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．
（1）试剂A的化学式是H2SO4；操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）生成气体X的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）已知：
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 6.7 |
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7-4.8．
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．
1．锌是微量元素的一种，在人体内的含量以及每天所需的摄入量都很少，但对机体发育及大脑发育有关．因此儿童生长发育时期测量体内含锌量已成为体格检查的重要内容之一，其中比较简单的一种检测方法是取儿童的头发约50g，放在核反应堆中经中子轰击后，头发中的锌元素与中子反应生成具有放射性同位素锌，其核反应方程式为${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出能量为1115eV的γ射线，通过测量γ射线的强度可以计算出头发中锌的含量，关于以上叙述，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生${\;}_{30}^{65}$Zn的反应是聚变反应 | |
| B． | ${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的质子数 | |
| C． | ${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出γ射线时，发生质量亏损，质量亏损并不意味着质量被消灭 | |
| D． | γ射线在真空中传播的速度是3.0×108m/s | |
| E． | γ射线是由于锌原子的内层电子激发产生的 |
11．下列物质见光不会分解的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4 | B． | HClO | C． | HNO3 | D． | AgNO3 |
3．根据教材中提供的制硝基苯的反应：
+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$
+H2O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：
可供选择的实验用品：
①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
第一步：选择合适的实验仪器及条件．
（1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．
（2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的实验步骤．
（3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
（4）简要写出下列各步操作：
问题分析：
（5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．
+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对密度/（20℃） | 毒性 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80.1 | 0.8794 | 有 | 不溶于水 |
| 硝酸 | -41.59 | 83 | 1.503 | - | 易溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 有 | 不溶于水 |
| 硫酸 | 10.0 | 338 | 1.84 | - | 易溶于水 |
①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
第一步：选择合适的实验仪器及条件．
（1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．
（2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的实验步骤．
（3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
（4）简要写出下列各步操作：
| 1 | 用蒸馏水洗涤反应混合液，分液后取下层液体 |
| 2 | |
| 3 | |
| 4 | |
| 5 |
（5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | 由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 | |
| B． | Z和Y组成的物质是原子晶体 | |
| C． | Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 | |
| D． | X和Y均存在同素异形体 |