题目内容
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应实质氢离子与氢氧根子反应生成水．
解答 解：A．铜跟硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．盐酸与澄清石灰水反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大，注意化学式的拆分．
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14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA | |
| D． | 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | ${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（胶体）$ | |
| B． | ${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$ | |
| C． | ${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅烧}{→}MgO$ | |
| D． | $Fe{S}_{2}\stackrel{煅烧}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$ |
9．下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为XCl＞YCl＞ZCl （填化学式），原因是离子晶体熔沸点与晶格能成正比．
| X | Y | Z | |
| 第一电离能（KJ/mol） | 526.2 | 502.8 | 425.2 |
13．
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2 | |
| B． | 镁粉和铝粉质量之比为3：2 | |
| C． | 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3 | |
| D． | 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2 |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO | |
| C． | 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |