Question

13．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
• B． 镁粉和铝粉质量之比为3：2
• C． 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
• D． 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2

Answer 1

分析 A．硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量；
B．再根据m=nM计算质量之比；
C．摩尔质量之比等于相对原子质量之比；
D．Mg与盐酸反应速率更快．

解答 解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、Al物质的量为$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol．
A．Mg、Al的物质的量之比为1mol：$\frac{2}{3}$mol=3：2，故A正确；
B．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：$\frac{2}{3}$mol×27g/mol=4：3，故B错误；
C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，故Mg与盐酸反应速率更快，则镁粉和铝粉反应完所需时间之比为2：3，故D错误，
故选：A．

点评 本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算、化学反应速率等，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法与赋值法解答．