题目内容

15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K应置于M处．

分析 （1）①有气泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
②因碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或
CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．
③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；
（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定；
（3）A、铁管中含有碳在潮湿的环境中形成原电池而腐蚀；
B、Zn、Fe形成原电池，Fe作正极被保护；
C、银表面形成黑色物质是直接发生的化学反应；
D、镀层受损后，铁和银在潮湿的环境中构成原电池；
（4）Fe作原电池的正极或电解池的阴极被保护．

解答 解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，有气泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案为：氢气；
②Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；
故答案为：b；
③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；
故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；
（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，
故答案为：补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定；
（3）A、铁管中含有碳在潮湿的环境中形成原电池而腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A正确；
B、船壳镶入锌，让锌做原电池的负极，铁作正极，原电池中负极被腐蚀，正极被保护，故B正确；
C、银表面形成黑色物质是直接发生的化学反应，没有形成原电池，与电化学腐蚀无关，故C错误；
D、镀层受损后，铁和银在潮湿的环境中构成原电池，铁做负极，被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）①减缓铁的腐蚀，需要让铁做电解池中的阴极，连接N；
故答案为：N；
②若X为锌，可以让铁和锌构成原电池，Fe作正极被保护，所以连接M；
故答案为：M．

点评 本题考查金属的性质、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2-、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀、原电池等知识的原理，了解金属的防护措施，题目难度中等．

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选项xy
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B压强S2气体体积分数
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DO2浓度平常常数逆反应速率
A．AB．BC．CD．D
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