Question

12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）

	实验操作和现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
C	向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液中的反应符合强酸反应制弱酸；
B．浓硫酸稀释放热；
C．乙醇含有羟基，可与钠反应；
D．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，无法判断氢氧化镁与氢氧化铁的溶解度大小．

解答 解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO₃溶液只与CH₃COOH反应，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正确；
B．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，不仅仅时浓度的影响，故B错误；
C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；
D．向2mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L^-1  MgCl₂溶液，NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、沉淀的生成及转化、电解质判断、影响反应速率的因素等，侧重化学反应原理及实验分析能力的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．