题目内容

11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
操作及预期现象结论
A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解反应为吸热反应；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
C．常数下Al遇浓硝酸发生钝化；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃．

解答 解：A．水解反应为吸热反应，则沸水中滴入5滴FeCl3饱和溶液，红褐色说明水解程度增大，故A正确；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．常数下Al遇浓硝酸发生钝化，而与稀硝酸反应生成NO，故C错误；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、离子检验、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是胶头滴管
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为2mol•L-1；若将这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
2．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是（　　）
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4
19．下列各装置不能构成原电池的是（电解质溶液均为稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．
6．下列有关操作说法正确的是（　　）
A．以苯为萃取剂萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出苯溶液
B．蒸馏过程时，加热一段时间后，忘加沸石，应停止加热立刻补加
C．分离I2和铁粉的混合物，可加热，利用I2易升华的特性分离
D．配置1mol/L的盐酸，定容后摇匀，液面下降，不影响准确性
16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
3．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（　　）
A．自然界化合态硫主要以硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含CuS
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．常温下，18.4 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
11．A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A．A与D可形成气态化合物DA、DA2．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．Y溶于水能完全电离．已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等．请回答：
（1）甲的电子式为．
（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=11：9．
（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子．请写出它的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O．
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
实验操作和现象实验结论
A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快
C向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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