题目内容
对于3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
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A、K=
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B、K=
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C、K=
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D、K=
|
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，据此答题；
解答：
解：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，在反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）中，铁和四氧化三铁是固体，所以该反应的平衡常数的表达式为K=
，故选D．
| ||
| c4(H2) |
| c4(H2O) |
点评：本题主要考查了平衡常数的定义，根据定义判断表达式的正误，比较简单，答题时注意对基础知识的把握．
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如图是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径：W＞Y＞Z |
| B、X的氢化物不如Z的氢化物稳定 |
| C、Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键 |
| D、常见的X的氢化物具有正四面体结构 |
酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等体积混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO2，则原KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C为+2价
②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
③溶液混合后忽略体积变化．
提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C为+2价
②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
③溶液混合后忽略体积变化．
| A、0.005mol?L-1 |
| B、0.08mol?L-1 |
| C、0.125mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
配制250mL 0.1mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（ ）
| A、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
| B、转移液体后未洗涤烧杯 |
| C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 |
| D、配制前洗涤好的容量瓶内有少量水 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、铜 |
| B、NaOH |
| C、蔗糖 |
| D、CO2 |