题目内容

将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（　　）
A、混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B、容器中肯定有0.5molO2
C、反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D、反应后，容器中一定没有H2O
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：反应的方程式有2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等，反应Na2O2中O元素化合价由-1价变化为0价、-2价，转移1mol电子，则生成0.5molO2，以此解答该题．
解答： 解：加热时NaHCO3分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
然后发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，转移1mol电子，则生成0.5molO2，可知反应1molNa2O2，如过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，如过氧化钠不足，则产物为Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水．
故选B．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，解题根据是根据题中信息判断反应产物的组成，注意质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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用下列装置能实现相应实验目的是（　　）
A、
石油的蒸馏
B、
用大理石和稀盐酸制备CO2
C、
滴定管读数
D、
醋化反应
实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物．该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526．
（1）计算确定该氧化物的分子式；
（2）工业上可用SO2还原KClO3来制备该氧化物，要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为
 
L．
（3）取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/L Na2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I-+H2O→I2+2OH-+O2；I2+2S2O32-→2I-+S2O62-），计算：
①氧气的体积分数． 
②该混合气体在标准状况下的密度．
下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、溶液中c（H+）=
KW
mol?L-1（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）
B、pH=7的溶液
C、使石蕊试液呈紫色的溶液
D、等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液
在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
A、各物质的浓度之比为2：3：3
B、混合物各物质的浓度相等
C、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比为2：3：3
对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列有关说法不正确的是（　　）
A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B、手机上用的锂离子电池属于二次电池
C、使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D、生物质能本质上是太阳能
根据如图填空（涉及到电极填写具体物质的元素符号）
（1）电子流向从
 
流到
 
（填具体电极）．
（2）H+向
 
（填具体电极）移动，溶液中的pH
 
（填变大或变小）．
（3）负极电极反应式
 
，发生
 
反应（填氧化反应或还原反应）
甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A、х+2B、х+4
C、х+8D、х+18

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