题目内容
甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、х+2 | B、х+4 |
| C、х+8 | D、х+18 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．
解答：
解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．
练习册系列答案
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将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
| A、混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等 |
| B、容器中肯定有0.5molO2 |
| C、反应后，容器中的固体只有Na2CO3 |
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下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
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| B、可由乙烯通过加成反应制取 |
| C、也可用来保存金属钠 |
| D、无水乙醇常用于医疗消毒 |
根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是（ ）
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
| A、Na和Al |
| B、Cu和Fe |
| C、Cu和Al |
| D、Na和Fe |
下列实验会产生所描述现象的是（ ）
| A、将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 |
| B、将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生 |
| C、将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生 |
| D、将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L |
| B、已知某物质的质量和物质的量，无法确定该物质摩尔质量 |
| C、等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1：1 |
| D、若NA表示阿伏加德罗常数，1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA |
| B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA |
| C、1mol羟基中含有的电子总数为9NA |
| D、1molH2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA |