题目内容

9．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

分析 某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．

解答 解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子．
A．丙烯不含1个C≡C或2个C=C键，故A错误；
B．1-丁烯分子中不含1个C≡C或2个C=C键，故B错误；
C．丙炔分子式为C3H4，不满足条件，故C错误；
D．2-丁炔分子式为C4H6，含1条碳碳三键，分子中含6个氢原子，满足条件，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，根据题中信息确定该有机物分子中含有的官能团类型及H原子数目为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．醋酸的分子式：CH3COOH
C．丙烷的比例模型：D．乙酸甲酯的结构式：CH3COOCH3
20．下列食品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．鲜奶制酸奶B．黄豆磨豆浆C．葡萄酿制酒D．面团发酵做馒头
17．根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）
A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge
4．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或等）；
（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
14．下列式子能表示羟基的是（　　）  
①OH-　②-OH　③　④
A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④
1．下列操作正确的是（　　）
A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测
D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3
18．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
（1）该反应的离子方程式为5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的
①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④0
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是反应生成的锰离子起了催化作用
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B
A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
（4）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应
③还有一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验
实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．
19．中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（　　）
A．增大压强B．使用催化剂
C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率

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