题目内容

9．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集（如图1）：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键    b．配位键    c．金属键    d．范德华力    e．共价键
（4）M与W（分子结构如图2）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．

（5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效．取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表．回答下列问题：
温度范围/℃固体质量/g
258～6803.20
680～10001.60
1000以上1.44
图3是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①该温度是1000℃以上．
②铜原子的配位数是4．

分析 （1）依据X的结构简式判断其晶体类型；
（2）元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，据此解答即可；
（4）分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；
（5）①由图可知，只含有2种原子，则为Cu和O，其化学式为Cu2O，根据硫酸铜的质量计算出物质的量，再求出Cu2O的质量，由固体的质量判断温度；
②由图可知Cu的配位数为4．

解答 解：（1）依据所给X的结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）化合物X中苯环C和羰基C以sp2杂化，以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，
故答案为：be；
（4）由于M能形成分子内氢键，导致其溶解度减小，
故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；
（5）①由图可知，只含有2种原子，则为Cu和O，该晶胞中O原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu原子数为4，其化学式为Cu2O，硫酸铜的物质的量=$\frac{5.00g}{250g/mol}$=0.02mol，氧化亚铜的质量=0.01mol×144g/mol=1.44g，所以加热温度在1000℃以上，故答案为：1000℃以上；
②由图可知Cu的配位数为4；故答案为：4．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体的判断、电负性比较、氢键、化学键、计算等知识，题目难度中等，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
11．进行有关气体的实验时一般需要进行尾气处理，请思考应采取哪些方法对下列气体进行处理．
Cl2   HCl   SO2   NH3    NO2．
12．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
化学式电离常数
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A．同温同浓度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．结合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
C．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑
9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反应生成物中，属于非电解质的是CO2（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
（4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．
4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的原因是加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化．
（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是（NH4）2SO4 （或者（NH4）2SO4、H2SO4）（写化学式）．
（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为Cu2O．
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

已知：
①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
②氢氧化镧是难溶于水的弱碱； 
③
金　　属熔点（℃）沸点（℃）
钙8411 487
镧9203 470
（1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
（2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
（5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）
1．人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐．它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：．

（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是羟基、醚键．
（2）多巴胺的分子式是C8H11O2N．
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：①③（填反应序号）．反应②的反应条件是浓硫酸、加热．
（4）符合下列条件的香兰素的同分异构体的有13种．
①能与FeCl3显色； ②可以发生水解反应；③能发生银镜反应；
写出其中核磁共振氢谱峰的强度比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式
（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式．
18．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
（3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．
19．下列实验可行的是（　　）
A．用酸性高锰酸钾溶液区别乙烷和乙烯
B．用BaCl2除去NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网