题目内容

14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是（　　）
A．131B．53C．78D．25

分析 根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，据此分析．

解答 解：53131I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子=131-53=78，则C正确，
故选C．

点评 本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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4．下列金属中，既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）
A．铁B．铜C．镁D．铝
5．国际相对原子质量表上查得的氢（H）是1.008，这是指（　　）
A．同位素1H的相对原子质量
B．氢元素的平均相对原子质量
C．氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相对原子质量
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
9．为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3•nMg（OH）2•x
H2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：
（2）A框中NaOH的作用是吸收CO2；浓硫酸的作用是吸收水；装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，引起实验误差．
（3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是关闭K2，打开K1．
（4）分别写出MgCO3和Mg（OH）2受热分解的化学方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO2↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O．
（5）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O．
19．镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金$\stackrel{过量盐酸}{→}$ 溶液$→_{③}^{过量NaOH溶液}$$→_{④}^{过滤、洗涤、烧灼、冷却}$称量灼烧产物的质量．
（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度大（选填：大、小）．
（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为
12.5mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（4）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由空．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为52.94%．
6．某可溶性盐RxAy的分子量为M，在一定温度下，a g盐溶于水形成b mL饱和溶液，此溶液的密度为d g/cm3，试用上述各字母表示：
（1）该盐溶液的溶解度为$\frac{100a}{bd-a}$g，溶液中该溶质的质量分数为$\frac{100a}{bd}$%；
（2）该盐溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{bM}$mol/L，Ry+的物质的量浓度为$\frac{1000ax}{bM}$mol/L，溶液中Ax-的物质的量为$\frac{ya}{M}$mol．
3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（　　）
A．铜丝表面有气泡产生
B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
C．一段时间后铁钉上出现红色物质
D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解
4．将标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得溶液密度为1.2g/cm3，试求：（写计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度
（2）标况下，取这种盐酸足量 与含溶质53g的Na2CO3溶液完全反应，放出多少升气体？反应中消耗盐酸的体积是多少毫升？

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