题目内容

16．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（　　）
A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

分析 A．BF3分子结构是平面三角形；
B．CCl4分子结构是正四面体；
C．NH3是极性分子，分子结构是三角锥形；
D．H2O是极性分子，分子结构是V字形．

解答 解：A．BF3分子结构是平面三角形，键角为120°；
B．CCl4分子结构是正四面体，键角为109°28′；
C．NH3是极性分子，分子结构是三角锥形，键角为 107°18′；
D．H2O是极性分子，分子结构是V字形，键角为 104.5°；
所以共价键的夹角最小的是H2O；
故选D．

点评 本题考查了分子的键角的判断，题目难度不大，注意把握常见的分子的空间构型以及键角的大小，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
相关题目
12．用图示简易装置可以进行某些氮氧化物气体的制取、收集及性质检验．
（1）实验前检查装置气密性的方法是将导管b的下端浸人水中，用手握紧试管a，捂热后，导管口会有气泡冒出，松开手后，导管b中有一段水柱，则证明装罝气密性良好．
（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L-1稀硝酸和1g薄铜片后，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出试管a、导管b和试管c发生反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）从反应开始到反应结束，预计在试管a中可观察到的现象为铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，试管a上部空气由无色变为红棕色，又逐渐变为无色，试管a中的溶液由无色逐渐变为浅蓝色．
（4）反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，继而有气泡从管口冒出．反应开始时，导管中水面先上升的原因是反应开始时，产生的NO和试管上部的O2反应生成NO2，NO2溶于水，使装置内的气体压强减小，故导管口的水面上升一段高度．
（5）待试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出．接着将管口朝上，松开拇指，片刻后，再将管口堵住，慢慢将试管倒置回水槽中．此时可观察到的现象是试管中水面会上升一段高度，气体由红棕色逐渐变为无色．
7．普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（　　）
A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康
C．禁止吸烟可减少室内空气污染D．微量元素只能通过保健品摄入
4．下列金属中，既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）
A．铁B．铜C．镁D．铝
11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解：过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（　　）
A．Ca（HCO3）2、Al（OH）3B．Al（OH）3、NaHCO3C．Na2SO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、CuSO4
1．下列装置能达到实验目的是（　　）
①收集NH3②验证乙烯的生成③检查装备的气密性④配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④
8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4-、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．.原溶液的c（H+）=0.08mol/LB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1
C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L
5．国际相对原子质量表上查得的氢（H）是1.008，这是指（　　）
A．同位素1H的相对原子质量
B．氢元素的平均相对原子质量
C．氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相对原子质量
6．某可溶性盐RxAy的分子量为M，在一定温度下，a g盐溶于水形成b mL饱和溶液，此溶液的密度为d g/cm3，试用上述各字母表示：
（1）该盐溶液的溶解度为$\frac{100a}{bd-a}$g，溶液中该溶质的质量分数为$\frac{100a}{bd}$%；
（2）该盐溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{bM}$mol/L，Ry+的物质的量浓度为$\frac{1000ax}{bM}$mol/L，溶液中Ax-的物质的量为$\frac{ya}{M}$mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网