题目内容

14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

分析 H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．

解答 解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，
A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性最强，则溶液的pH减小，故错误；
B、2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，故正确；
C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液的pH减小，故错误；
D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，故错误；
故选B．

点评 本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点．

练习册系列答案
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4．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的非极性分子是①②⑩；由极性键形成的非极性分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为CaF2；若XY2为共价化合物，则其结构式为S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电．
5．能够产生如图实验现象的液体是（　　）
A．CS2B．CCl4C．H2OD．
2．a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（　　）
A．a=3.36时，CO2+2OH-→CO32-+H2O
B．a=4.48时，2CO2+3OH-→CO32-+HCO3-+H2O
C．a=5.60时，3CO2+4OH-→CO32-+2HCO3-+H2O
D．a=6.72时，CO2+OH-→HCO3-
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式  
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
19．Cl2可用于废水处理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体．下列说法正确的是（　　）
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度
D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
3．下列实验现象与实验解释正确的是（　　）
 编号 实验操作实验解释 
 A 用蒸馏法分离碘CCl4溶液利用碘易升华原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入浓硫酸会变黑、放热、膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 
 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀说明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D
4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
（一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移动
c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
 d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
（1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
（三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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