题目内容

6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度
D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小

分析 比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断．

解答 解：A．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故A正确；
B．Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故B错误；
C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确；
D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查金属性强弱判断，题目难度不大，金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，知道金属性强弱判断方法，易错选项是D．

练习册系列答案
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16．下列鉴别实验不合理的是（　　）
A．通过加热鉴别Na2CO3和NaHCO3B．通过加水溶解鉴别Na2O和Na2O2
C．通过焰色反应鉴别NaCl和KClD．通过纸上层析法鉴别CuCl2和FeCl3
17．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
B．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性
14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2
1．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根据HF的cd（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．
（3）Si原子核外电子有5种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于3p轨道．
（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率．
（5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3＜HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．
11．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）苯转化为A的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，其反应类型为取代反应．
（2）反应X的化学方程式为+CH3OH+H2O．
（3）有机物D在苯环上的二氯代物有4 种同分异构体．
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．1 mol Cl2与足量Ca（OH）2溶液反应，转移的电子数为NA
B．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
D．某温度时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA
15．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接．
（1）如果把电键K接A，则C棒为阴极，其电极反应式为Cu2++2e-═Cu；上述反应进行2min后，转换电键K到B，则Zn片为负极．
（2）若将C棒换成铁片，CuCl2溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，铁片的电极反应式为Zn2++2e-═Zn．
16．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（　　）
A．分子式为C12H18O2
B．能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

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