题目内容

3．下列实验现象与实验解释正确的是（　　）
 编号 实验操作实验解释 
 A 用蒸馏法分离碘CCl4溶液利用碘易升华原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入浓硫酸会变黑、放热、膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 
 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀说明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘的熔点高于四氯化碳；
B．醛基具有还原性；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑；
D．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-离子．

解答 解：A．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，不是利用碘易升华原理，故A错误；
B．醛基具有还原性，KMnO4能氧化葡萄糖，不能除杂，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，且该反应中有C、SO2和CO2等生成，故C正确；
D．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、分离提纯、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：

下列有关说法中错误的是（　　）
A．青蒿素能发生水解反应
B．青蒿素易溶于乙醚
C．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
D．可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2
11．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）苯转化为A的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，其反应类型为取代反应．
（2）反应X的化学方程式为+CH3OH+H2O．
（3）有机物D在苯环上的二氯代物有4 种同分异构体．
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．1 mol Cl2与足量Ca（OH）2溶液反应，转移的电子数为NA
B．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
D．某温度时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
A．AB．BC．CD．D
15．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接．
（1）如果把电键K接A，则C棒为阴极，其电极反应式为Cu2++2e-═Cu；上述反应进行2min后，转换电键K到B，则Zn片为负极．
（2）若将C棒换成铁片，CuCl2溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，铁片的电极反应式为Zn2++2e-═Zn．
12．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维
D．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
13．有机物又名萘，则萘的化学式为（　　）
A．C10H10B．C10H8C．C12H10D．C10H12

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