Question

4．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba（OH）₂；⑥CH₄； ⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂．其中由非极性键形成的非极性分子是①②⑩；由极性键形成的非极性分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其化学式为CaF₂；若XY₂为共价化合物，则其结构式为S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电．

Answer 1

分析 （1）一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂；若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；

解答 解：①O₂、②H₂、⑩I₂中只含有非极性共价键；
⑥CH₄、⑦CO₂、⑨NH₃中只含有极性共价键；
⑧NaF中只含有离子键；
④K₂O₂中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；
③NH₄NO₃中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
⑤Ba（OH）₂中钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
故答案为：①②⑩；⑥⑦⑨；④；③⑤；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂，若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂，其结构式为S=C=S；
故答案为：CaF₂；S=C=S；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；
故答案为：共价；氯化铝在熔融状态下不导电．

点评 本题考查了化学键、共价化合物、结构式和元素的推断综合应用等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型，知道8电子稳定结构的判断方法，题目难度不大．