题目内容
19．Cl2可用于废水处理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体．下列说法正确的是（ ）| A． | 两种无毒的气体均为还原产物 | |
| B． | 反应后溶液的pH会升高 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | |
| D． | 每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体 |
分析 KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体，反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，由此分析解答．
解答 解：A．N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，所以氮气是氧化产物，故A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，故B错误；
C．由反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．状况不知，所以无法求气体的体积，故D错误；
故选C．
点评 本题综合考查学生的分析能力和计算能力，注意把握元素化合价的判断，为解答该题的关键，结合电子得失守恒解答该题，难度中等．
练习册系列答案
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9．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）
| A． | 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 | |
| B． | 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 | |
| C． | 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 | |
| D． | 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 |
10．欲测定Mg（NO3）2•n H2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）
| A． | 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 | |
| B． | 称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2 | |
| C． | 称量样品→加热→冷却→称量MgO | |
| D． | 称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO |
14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（ ）
| A． | Cl2 | B． | SO2 | C． | CuSO4 | D． | O2 |
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | HClO的结构式：H-O-Cl | B． | HF的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CCl4分子的比例模型： |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，其反应类型为取代反应．
+CH3OH
+H2O．
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象 | 铝和浓硝酸不反应 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| C | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
| D | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |