题目内容
铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、锌片为负极 |
| B、电子从铜片流入锌片 |
| C、负极发生氧化反应 |
| D、该装置可以将化学能转化为电能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．
解答：
解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故A正确；
B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B错误；
C．负极上锌易失电子发生氧化反应，故C正确；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．
B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B错误；
C．负极上锌易失电子发生氧化反应，故C正确；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中不正确的是（ ）
| A、氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 |
| B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙 |
| C、硅是制造半导体的常用材料 |
| D、陶瓷的主要成分是碳酸钙 |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
| B、达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C、化学方程式中b＞c+d |
| D、达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| B、三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2 |
| C、氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |
| D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+ |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液与铁单质反：Fe3++2Fe═3Fe2+ | ||
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| C、乙醇和钠反应：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ | ||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2
 +HBr |
，经一系列反应可生成高分化合物H，其转化关系如图所示：
