Question

（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为；

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ．mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：

 

．
②根据高斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=

 

．
（2）在实际应用中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则反应②的△H₂=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）①根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水．故可以得出CH₃OH完全燃烧的热化学方程式；
②分别写出CO、H₂、CH₃OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热；
（2）由盖斯定律可知，①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1、③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，①+③得到反应②．

解答： 解：（1）①燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO₂，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H=-726.5 kJ?mol^-1指的是1molCH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，
故CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1；
②CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1 ①
H₂燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol^-1 ②
CH₃OH燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ?mol^-1
故答案为：-128.1KJ?mol^-1；
（2）由盖斯定律可知，①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1、
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，①+③得到反应②，即CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+49.0kJ?mol^-1+（-241.8kJ?mol^-1）=-192.8kJ?mol^-1，
故答案为：-192.8．

点评：本题为综合化学反应中的能量变化知识，涉及燃烧热的概念理解、反应热的计算、热化学反应方程式的书写等知识点，注重高考常考考点的考查，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义．