题目内容
将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，计算最后所得固体质量为 g．
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：发生反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，8.96L气体是氢气，氢气的物质的量为
=0.4mol，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，Mg（OH）2、Al（OH）3分别分解生成对应的氧化物，方程式为：Mg（OH）2
MgO+H20；2Al（OH）3
Al2O3+3H20；则最后所得固体质量为MgO和Al2O3的质量；所以设Mg为xmol，Al为ymol，列方程组计算，最后通过镁、铝原子守恒计算出MgO和Al2O3的质量．
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
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解答：
解：镁、铝与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，8.96L气体是氢气，氢气的物质的量为：
=0.4mol，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，Mg（OH）2、Al（OH）3分别分解生成对应的氧化物，方程式为：Mg（OH）2
MgO+H20；2Al（OH）3
Al2O3+3H20；
设Mg为xmol，Al为ymol，根据7.8g镁铝合金和生成氢气总量列方程组为
，解得：x=0.1；y=0.2；
根据镁、铝原子守恒最终所得MgO和Al2O3的质量为0.1mol×40g/mol+
mol×102g/mol=14.2g
故答案为：14.2．
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，Mg（OH）2、Al（OH）3分别分解生成对应的氧化物，方程式为：Mg（OH）2
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设Mg为xmol，Al为ymol，根据7.8g镁铝合金和生成氢气总量列方程组为
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根据镁、铝原子守恒最终所得MgO和Al2O3的质量为0.1mol×40g/mol+
| 0.2 |
| 2 |
故答案为：14.2．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，最后所得固体为氧化物而不是氢氧化物；
练习册系列答案
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