Question

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能与多少g该盐酸恰好发生上述反应？有多少gHCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据方程式计算需要HCl的质量，结合盐酸质量分数计算需要盐酸的质量；被氧化的氯化氢生成氯气，根据氯原子守恒可知，有

5

8

的HCl被氧化为氯气；
（2）计算生成氯气的质量，再根据V=

m

ρ

计算生成氯气的体积．

解答： 解：（1）设参加反应的HCl的质量为m，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158  16×36.5
15.8g      m
m=

16×36.5×15.8g

2×158

=29.2g
故需要盐酸的质量为

29.2g

36.5%

=80g，
被氧化的氯化氢生成氯气，根据氯原子守恒可知，有

5

8

的HCl被氧化为氯气，故被氧化的HCl质量为29.2g×

5

8

=18.25g，
答：需要盐酸的质量为80g，被氧化的HCl质量为18.25g；
（2）设生成氯气的质量为a，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158                 5×71
15.8g                    a
所以a=

15.8g×5×71

2×158

=17.75g
故生成氯气的体积为

17.75g

3.17g/L

=5.6L，
答：标况下生成氯气的体积为5.6L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查学生简单计算能力，注意对基础知识的理解掌握．